فرادانش

تیتراسیون اسید و باز 

مقدمه:

در این سنجش ما هیدروکلریک اسید(HCl) و سدیم هیدروکسید(NaOH) داریم که هر دو اسید و باز قوی محسوب میشوند، ما میتوانیم با انجام تیتر در صورت معلوم بودن غلظت سود در مجاورت شناساگر مناسب غلظت محلول اسید را تعیین نماییم . 

در تیتراسیون نقطه ای به اسم نقطه ی پایانی داریم. این نقطه، نقطه ای است که با افزودن مقدار کمی از محلول تیتر کننده محلول تیتر شونده تغییر رنگ می دهد .

البته لازم به ذکر است که محلول مورد استفاده سود را ابتدا باید توسط پتاسیم هیدروژن فتالات(KHC₈H₄O₄)استاندارد نمود زیرا علاوه بر این که تهیه ی محلول سود به دلیل وزن مولکولی کم آن دارای خطا می شود، محلول سود میتواند با CO₂ موجود در هوا به صورت زیر واکنش داده و غلظت آن به مرور زمان تغییر کند : 

CO₂ + 2NaOH → Na₂CO₃ + H₂O

به همین دلیل ما از پتاسیم هیدروژن فتالات با وزن مولکولی زیاد استفاده میکنیم که یک ترکیب غیر شیمیایی رطوبت گیر بوده و دارای کیفیت استاندارد اولیه برای تهیه ی محلول های استاندارد می باشد . 

هدف آزمایش: 

در این روش، هدف بدست آوردن غلظت محلول مجهول است. 

مواد و وسایل مورد نیاز: 

محلول استاندارد 0.1M سود، محلول مجهول اسید کلریدریک و شناساگر فنول فتالئین

روش کار:

محلول معلوم را که NaOH است در بورت می ریزیم(تا نقطه ی صفر بورت پر می کنیم) و 10cc از محلول مجهولمان را که HCl است را با استفاده از پیپت همراه 2 تا 3 قطره شناساگر فنول فتالئین در ارلن میریزم(برای مشخص کردن نقطه ی پایانی واکنش که محلول به رنگ صورتی کم رنگ در می آید). سپس به وسیله ی بورت محلول استاندارد را قطره قطره در ارلن می ریزیم که ما باید دراین مدت محلول را به آرامی و به طور مستمر تکان دهیم، تا زمانی این کار را ادامه می دهیم که محلول همچنان بی رنگ باقی بماند و در آن لحظه که با وارد شدن یک قطره از NaOH در ارلن متوجه تغییر رنگ شدیم، شیر بورت را بسته و حجم مصرفی محلول استاندارد را از روی بورت می خوانیم که در سنجش ما معادل 10.3mL می باشد. 

محاسبات: 

سوال: 10cc محلول مجهول HCl را با محلول استاندارد NaOH0.1M تیتر کردیم، غلظت محلول مجهول را بدست آورید؟ 

NaOH(aq) + HCl(aq) → NaCl(aq) + H2O(L) 

M₁V₁=M₂V₂

M=N.n-1 → N=M.n

n=1 → M=N →N₁V₁=N₁V₁ → 0.1×10.4=N₂×10 → N₂=0.103 e.L^-1

برای دانلود کلیک کنید